ABC Kinetics

This page is read only. You can view the source, but not change it. Ask your administrator if you think this is wrong.
====== Уравнение Аррениуса ======
[[wp>Arrhenius_equation|Аррениус (1889)]].

<html><math><mi>k</mi><mo>=</mo><mi>A</mi><msup><mi>e</mi><mrow><mo>-</mo><msub><mi>E</mi><mi>a</mi></msub><mo>/</mo><mi>R</mi><mi>T</mi></mrow></msup></math></html>

//Eₐ// -- энергия активации по Аррениусу (Arrhenius's activation energy), //R// -- универсальная газовая постоянная,  8.314 Дж/(моль·К) или 1.987 кал/(моль·К).

----
Теория активных столкновений ([[wp>Collision_theory|Colliison theory]]). Используя распределение Максвелла-Больцмана (Maxwell–Boltzmann distribution). 

<html><math><mi>k</mi><mo>=</mo><msub><mi>A</mi><mn>Col</mn></msub><msqrt><mi>T</mi></msqrt><msup><mi>e</mi><mrow><mo>-</mo><msub><mi>E</mi><mi>a</mi></msub><mo>/</mo><mi>R</mi><mi>T</mi></mrow></msup></math></html>

Зависимость предэкспоненты от температуры объясняется тем, что с возрастанием температуры растёт скорость молекул  как //T<sup>½</sup>//; соответственно, так же растёт и число их соударений.

----
Теория Активированного Комплекса ([[wp>Transition_state_theory|Transition State Theory]]), Теория абсолютных скоростей реакций (theory of absolute reaction rates), Эйринг-Эванс-Поляни (Eyring-Evans-Polanyi, 1935).

<html><math><mi>k</mi><mo>=</mo><msub><mi>A</mi><mn>TS</mn></msub><mi>T</mi><msup><mi>e</mi><mrow><mi>Δ</mi><msup><mi>S</mi><mo>≠</mo></msup><mo>/</mo><mi>R</mi></mrow></msup><msup><mi>e</mi><mrow><mo>-</mo><mi>Δ</mi><msup><mi>H</mi><mo>≠</mo></msup><mo>/</mo><mi>R</mi><mi>T</mi></mrow></msup></math></html>

//ΔH<sup>≠</sup>// энтальпия активации, //ΔS<sup>≠</sup>// -- энтропия активации.